元素

1.希臘哲學家德謨克利特（西元前460~370年）認為萬物都是由不可分割的微小粒子——原子所構成。

2.希臘哲學家亞里斯多德（西元前384~322年）認為物質都是由四種特殊元素——水、土、火、氣所構成。

3.在十六世紀前，化學家認為：物質主要是由三種具有特殊性質的元素——汞、硫、鹽所構成。

4.西元1799年，法國藥劑師普勞斯特（Joseph Louis Proust, 1754~1826）闡述了「定組成定律」(即定比定律)
   ：兩種或兩種以上元素相化合成某一種化合物時，其重量之比是天然一定的，人力不能增減。

5.西元1803年，英國化學家道耳吞（J. Dalton，1766~1844）提出了「倍比定律」：當相同之兩元素可生成兩種
   或兩種以上的化合物時，若其中一元素之重量恆定，則其餘一元素在各化合物中之相對重量有簡單倍數之比。

6.英國化學家道耳吞為了解釋定比定律與陸續發現的各項實驗結果，
    於西元1803年10月21日在曼徹斯特的「文學和哲學學會」提出了「原子說 」：
    (1)一切物質都是由微小粒子組成的，這種粒子不能再被分割成更小的粒子，稱為原子。
    (2)同一種元素的原子，其質量都相同；不同元素的原子，其質量不相同。

    (3)當物質發生化學反應時，原子會重新排列，組成另一種物質。
        但是原子的質量不會改變，而且原子既不會消失，也不會產生新原子。

    (4)化合物是由不同種類的原子以一定的比例組成。

7.西元1808年，法國物理學兼化學家給呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac，1778~1850）提出了「氣體反應體積定律」
   ：各種氣體在互相反應時，常以簡單的體積比相結合。

8.西元1811年 六月，義大利物理學家亞佛加厥（Amedeo Avogadro, 1776~1856），正式提出「分子」(molecule)的概念 ，
   化解了「原子說」與「氣體反應體積定律」兩者之間的矛盾。

9.西元1814年 二月，亞佛加厥提出「分子假說」 ：在相同溫度、壓力下，同體積的氣體物質都含有相同數目的分子。

10.西元1869年，俄國化學家門得列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev, 1834~1907），將已知的63個元素依原子量的大小排列，
   建立了週期表，並且在週期表中留了4個空位，預言尚有未發現的元素。

11.西元1884年，瑞典化學家阿瑞尼士（Svante August Arrhenius, 1859~1927），提出「解離說」。

12.西元1897年，英國物理學家湯木生（J. J. Thomson，1856~1940）利用陰極射線管的荷質比發現了電子。

13.西元1904年，湯木生提出了原子模型為：原子是一個均勻分佈著正電荷的粒子，在這種粒子中嵌著許多電子，
                                                                           並且恰好中和了正電荷，所以整個原子是電中性的。

14.西元1910年，湯木生的學生拉塞福與馬斯登（Ernst G. Marsden）合作從事「一束α粒子去轟擊一片金箔」的實驗。

15.西元1911年，拉塞福利用α粒子轟擊金箔的實驗，正式提出了原子具有「原子核」的概念。

16.西元1913年七月，丹麥物理學家波耳（Bohr，1885~1962）在《哲學雜誌》上發表《論原子和分子的結構》
   一篇論文中提到，從原子光譜的實驗結果，提出與實驗結果非常吻合的假設：
   電子可以且只能在一些少數特殊的圓形軌道上運動。

17.西元1919年，紐西蘭科學家拉塞福（Rutherford，1871~1937）利用α粒子轟擊氮時發現了質子。

18.西元1920年，拉塞福提出了原子核中存在中子的假說。

19.西元1932年， 拉塞福的學生英國核物理學家查兌克（Chadwick，1891~1974）利用α粒子轟擊鈹時發現了中子。

2.原子結構。

3.元素符號。

4.週期表。

5.分子。

6.分子式。

7.原子量與分子量。

8.莫耳。《》

9.粒子觀點。