酸、鹼、鹽

1.電解質可分為三大類：酸、鹼、鹽。

2.酸 ：在水溶液中可以解離出氫離子。

        (1).硫酸(H₂SO₄)：無色油狀、腐蝕性很強的液體。

        (2).硝酸(HNO₃)：無色、有刺激性氣味的發煙氣體。
              (a).純硝酸或硝酸水溶液在陽光照射下分解產生褐色氣體二氧化氮。
                    4HNO₃ → 4NO₂ + O₂ + 2H₂O
                   放置過久的硝酸常呈現褐色，就是由於含有二氧化氮之故。

              (b).濃硝酸：含有70%以上的HNO₃。

              (c).硝酸為強酸且為強氧化劑。除了貴金屬例如鉑或金之外，所有金屬幾乎都會被硝酸氧化。 

        (3).鹽酸(HCl_(aq))：氯化氫氣體溶解於水所形成的水溶液，學名「氫氯酸」，俗稱「鹽酸」。
                                       打開鹽酸瓶蓋時，常會冒出有刺激味的氯化氫氣體，形成煙霧。

        (4).醋酸(CH₃COOH)：乙酸的水溶液。1 mol醋酸的水溶液，在室溫只有約1%的醋酸解離為氫離子及醋酸根離子。

3.鹼：

4.實驗室中製造鹽類的常用方法：
   (1).酸鹼中和：                               鹽酸＋氫氧化鈉→氯化鈉＋水

   (2).酸與金屬氧化物反應：           硫酸＋氧化銅    →硫酸銅＋水

   (3).酸與活性大的金屬反應：       鹽酸＋鋅            →氯化鋅＋氫氣  

   (4).酸與碳酸鹽反應：                   硫酸＋碳酸鈣    →硫酸鈣＋二氧化碳＋水

5.酸鹼指示劑：

6.。